Group: Administrator
Level:
Posts: 50
Joined: 3/29/2006
IP-Address: saved
|
In einem geschlossenen System ist bei gleichbleibenden Bedingungen der Quotient aus dem Produkt der Konzentrationen der Endstoffe und dem Produkt der Konzentrationen der Ausgangsstoffe konstant. K=c(D).c(E)durch(c(A).c(B) Das Gleichgewicht lässt sich dadurch beeinflussen, dass man es einem äußeren Zwang unterwirft. Das System versucht diesem Zwang auszuweichen. Le Chatelier „Prinzip der Flucht vor dem Zwang“. Temperaturveränderung: Bei exothermen reaktionen bedeutet das, bei denen ja Wärme frei wir, dass bei Temperaturerhöhung das Gleichgewicht zu den Ausgangsstoffen verschoben wird. Bei endothermen Reaktionen bewirkt Temperaturerhöhung eine Verschiebung zu den Endprodukten. Problem: Reaktionsgeschwindigkeit. In vielen Fällen muss man Kompromiss zw. Gleichgewichtslage und Reaktionsgeschwindigkeit schließen.
|
Search 
Calendar 
Gallery
Auctions 
Global 
Top
Members 
Stats
Chat (0) new 
send Password 
Register
