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Forum Overview » 1BKFHT 08/09 forum » Allgemeines » Chemie Übungsblatt Stöchimetrie mit Gasen
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Chemie Übungsblatt Stöchimetrie mit Gasen
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Hi, hat jemand von euch die 14) rausbekommen?

Also mein Ansatz ist :

SO2 + CaCo3 ---> CaSO3 + CO2

Die Reaktionsgleichung stimmt soweit und ist auch schon ausgeglichen. (Wenn nicht bitte hinweisen)

So da 1000L SO2 gebunden werden sollen und eine 80%ige Reaktion stattfindet müssten V0=1200L Kalkstaub benutzt werden.

Daraus ergibt sich:

n=V0/Vm = 1200/22,4 mol

also : Mit Molare Masse "M" von Kalkstaub = 100,1g/mol
und "n", lässt sich dann die Masse "m" vom benötigten
Kalkstaub errechnen:

--> m=n*M = 1200/22,4 * 100,1 = 5362,5g = 5,36kg Kalkstaub (CaCO3)pro Minute werden benötigt.

hat jemand nen anderen Rechnenweg oder kann dieses Ergebniss bestätigen?

Greez Alex

12/6/2008 12:33:11 PM    
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Also...

erstens:
es ist gefragt wieviel (CaCO3)pro Minute eingeblasen werden...da es ein gas ist...rechnet man hier in liter...

SO2 + CaCo3 ---> CaSO3 + CO2
100%...100%...ergibt keine 100% CaSO3 sondern + CO2

bin mir zwar bei der aufgabe auch nicht sicher...aber

n=V0/Vm = 1000/22,4 mol
SO2 + CaCo3 ---> CaSO3 + CO2
1000l 1000l........5,36kg 1,96kg
------------ ----------------
...100%................80%..... 20%


sprich ein mol SO2 + ein mol CaCO3 ergibt ja nicht reinen CaSO3...sondern nur 80% so hab ichs verstatnden.



edited by Admin on 12/6/2008 1:54:08 PM
12/6/2008 1:53:11 PM   
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hmm ok, aber für mich ist es logischer das man einen 80%igen Wirkungsgrad bei der Reaktion hat und um 100% des SO2 zu beseitigen muss man dann 20% mehr an Kalk reinblasen wie nötig.

btw. du hast auch das gleiche Ergebnis Zwinkern5,36kg


12/6/2008 2:16:07 PM    
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5,36kg sind 100% die hab ich...
so aber wir kriegen ja 80% raus...sprich
dann nur noch 4,3kg....so kommt man auf die verhältnissrechnung:

CaCO3 und CaSO3
M/m____=___M/m

sprich:
100g/mol / x = 120,2g/mol / 0,8*5,36kg
umstellen nach x=100,1 * 5,36 * 0,8 / 120,2 = 3,57kg

also 3,57kg von CaCO3 braucht man in der minute...jetz noch in liter umrechnen:

ρ = M/Vm in[g/l] -->ρ = 100,1g/mol / 22,4l/mol = 4,47g/l
V = m/ρ _________-->V = 3570g / 4,47g/l = 800l

A: man muss 800l CaCO3/min einblasen um einen Umsatz von 80% zu erzielen.

12/6/2008 4:10:49 PM   
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written by foxigo at 06.12.2008 16:10:49
ρ = M/Vm in[g/l] -->ρ = 100,1g/mol / 22,4l/mol = 4,47g/l
V = m/ρ _________-->V = 3570g / 4,47g/l = 800l

Kannst du die Formeln genauer erklären pls. Kann mich nicht entsinnen die im unterricht verwendet zu haben...

ρ ist die Dichte oder?

12/7/2008 1:18:27 PM    
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Die Vormeln haben wir auch nicht im Unterricht eingesetz...das hab ich auf einer Chemieseite gefunden...

die normale Vormel kennst du ja mit der Dichte...die Könne wir hier auch einsetzten:

ρ = M/V

folgend

Zusammenhang zwischen molarer Masse, molarem Volumen und Dichte bei Gasen:

ρ = M/Vm ---> Vm = M/ρ ---> M = ρ*Vm

r -Dichte von Gasen (g . l-1)
M -molare Masse (g . mol-1)
Vm -molares Volumen (Vm = 22,4 l . mol-1)


hier kannst es nachlesen:

http://noflash.no.funpic.de/bkfh/Stochiometrie.pdf

12/7/2008 2:33:31 PM   
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n1 danke, wo hastn das pdf her?
Alles so knapp und gut zusammengefasst. Da braucht man ja garnicht in die schule kommen Breites Grinsen

12/7/2008 7:43:53 PM    
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